Asid borik mempunyai struktur berlapis yang terdiri daripada unit B(OH)3 terikat-tak simetri, dengan jarak antara lapisan sebanyak 318 picometer. Ia larut dalam air, alkohol, gliserol, eter, dan minyak pati; larutan akueusnya adalah berasid lemah. Keterlarutan asid borik dalam air meningkat dengan peningkatan suhu dan ia boleh meruap dengan wap air. Dalam larutan akueus, asid borik wujud terutamanya sebagai monomer B(OH)3 tergabung, tetapi sebahagian kecil molekul B(OH)3 kompleks dengan ion OH- dalam air, menjadikan larutan itu sedikit berasid.
Asid borik ialah asid monoprotik, sangat lemah. Keasidannya tidak berpunca daripada pendermaan proton. Oleh kerana boron ialah atom kekurangan-elektron, ia boleh menambah ion hidroksida daripada molekul air, membebaskan proton. Sifat kekurangan elektron ini-digunakan dengan menambahkan sebatian polihidroksi (seperti gliserol dan gliserol) untuk membentuk kompleks yang stabil, dengan itu meningkatkan keasidannya.
Sebab keasidan asid borik (pKa=9.25):
Walau bagaimanapun, bahan dalam larutan sebenarnya tidak semudah itu. Telah dilaporkan bahawa asid borik memang wujud dalam larutan cair (<0.025 mol/L) in the forms of B(OH)3 and [B(OH)4]-. However, at higher concentrations, the acidity of the solution increases significantly. Through pH and conductivity studies, it is believed that a stronger triboronic acid (pKa = 6.84) is formed in more concentrated boric acid solutions. Its anion structure is a cyclic triboronic acid with a hydroxyl group added.
Malah asid tetraboronik H2B4O7 (pKa1≈4, pKa2≈9) telah terbentuk. Tambahan pula, kehadiran ion triborat telah disahkan dalam larutan campuran asid borik dan borat. Sudah tentu, terdapat banyak teori mengenai kewujudan dan bentuk asid poliboronik dan poliborat. Walau bagaimanapun, ion poliborat yang paling popular ialah HB2O4-, H4B3O7-, B4O72-, HB4O7-, dan B5O8-, antaranya ion triborat adalah yang paling munasabah.
Menambah gliserol kepada asid borik mencetuskan pengesteran, mengurangkan kepekatan ion borat dan menggalakkan pengionan asid borik, sekali gus meningkatkan keasidan larutan. Selain gliserol, asid borik dan boratnya dengan cepat boleh membentuk kelat yang stabil dengan poliol dan -asid hidroksikarboksilik yang lain, kebanyakannya 1:1, tetapi juga kadangkala 1:2. Keasidan asid borik boleh dipertingkatkan dengan ketara oleh kesan integratif poliol; contohnya, dengan kehadiran manitol, pemalar pengionan asid borik boleh meningkat sebanyak 104 kali ganda (daripada pKa=9.25 kepada 5.15), yang merupakan asas untuk pentitratan asid borik dengan larutan NaOH dengan kehadiran manitol dalam kimia analitik.
Asid borik bertindak balas dengan asid hidrofluorik dalam larutan akueus untuk membentuk asid trifluoroborik dengan segera, yang kemudian perlahan-lahan bertukar kepada asid tetrafluoroborik:
Satu siri produk perantaraan hadir, membentuk jujukan tindak balas lengkap: H[B(OH)4], H[BF(OH)3], H[BF2(OH)2], H[BF3(OH)], dan H[BF4]. Daripada jumlah ini, hanya asid monofluoroborik H[BF(OH)3] adalah perantara sementara; tiga lagi asid fluoroa adalah stabil dan boleh disediakan secara individu.
